相同温度下，两个恒压且压强相同的密闭容器中发生可逆反应
 
实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量变化
	X2	Y2	XY3
①	0.1	0.3	0	4.63 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q(Q>O)kJ

下列叙述正确的是（  ）
A．反应的平衡常数：①＞②
B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为
C．若容器①体积为0.20L.则达平衡时放出的热量大于4.63kJ
D．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

（11分）已知和可以相互转化：　△Ｈ＜０。现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收的热量，则该反应的热化学方程式为__________。
（2），反应的平衡常数K(b)=__________；比较在时平均反应速率与时平均反应速率的大小__________。
（3）反应时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要达到使的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在时还可以采取的措施是___________。

A．加入催化剂

B．缩小容器体积

C．升高温度

D．加入一定量的

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂ (s) + 4HF(g) SiF₄ (g) + 2H₂O(g)，若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（   ）

A．v正(HF)= 2v逆(H2O)	B．混合气体的密度保持不变
C．SiO2的质量保持不变	D．反应物不再转化为生成物

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂+O₂2SO₃（g），已知起始时c(SO₂)="0.4" mol·L^-1，c(O₂)=1mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO₂转化率为50%时，该反应将(　　)

A．向正反应方向进行

B．向逆反应方向进行

C．达到平衡状态

D．无法判断

一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）， 若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1，0.3 mol·L^-1，0.08 mol·L^-1，则下列判断不合理的是(　　) 

A．c1∶c2＝1∶3	B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C．X、Y的转化率不相等	D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mol·L-1

在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是    (　　)

A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低温度

(6分)在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol·L^－1，而C的浓度增加了2/3a mol·L^－1，又知平均反应速率v(C)＝2v(B)。
(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m＝________，n＝________，p＝________
(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为　         (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)该反应的平衡常数表示式为　　　　　　　　，升高温度，K值将　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（17分）氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

回答下列问题：
（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率               ；
（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是                  ；

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加NH3物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：             ，第2次平衡的时间范围为：             ，
第1次平衡：平衡常数K₁ =            （带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数          ；
（4）在反应进行至25 min时：
①曲线发生变化的原因：                 
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂     K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。
（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：
N₂（g） + 3H₂O（1） 2NH₃（g） + O₂（g） ；△H =" a" kJ·mol^—1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反应的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1
2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                     

接触法制硫酸，接触室中反应为：2SO₂＋O₂2SO₃ 。对该反应的有关说法错误的是

A．该反应是可逆反应	B．反应中SO2能全部转化为SO3
C．催化剂能加快该反应的速率	D．升高温度能加快该反应的速率

CO、H₂在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H＝—255.6 kJ·mol^—1，下列说法错误的是

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅

C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零