（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO₂(g)

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)=      、CO的平衡转化率=        ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是      。
A．减少Fe的量      B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反应温度    E．减小容器的容积      F．加入合适的催化剂

一定温度下，将 3 mol SO₂和 1 mol O₂ 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO₂（g） + O₂（g） 2SO₃（g）；△H= －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（   ）

A．生成 SO3为2 mol	B．SO2和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol
C．放出 197 kJ 的热量	D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等

在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（  ）

A．N2、H2、NH3的浓度相等	B．N2、H2、NH3的浓度不再变化
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存	D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是       

A．Z生成的速率与X生成的速率相等

B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数减小
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应（  ）A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
A. 混合气体的压强            B.混合气体的密度
C. 气体的总物质的量          D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

B．对2HI(g) H2(g) + I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深

C．在合成氨的反应中，为提高NH3的产率，采取高压的条件

D．溴水中有Br2 + H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

（9分）现有反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1) 该反应的正反应为 ________反应（填吸热或放热），△S_____0  (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判断，此反应自发进行的条件为_______。
A 一定自发     B一定不自发    C高温自发，低温不自发   D低温自发，高温不自发
(2) 减压时，A的质量分数_________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3) 若加入B (体积不变)，则A的转化率_________。
(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比C(B) ：C(C) 将_________。
(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____  ___。
(6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变)后混合物颜色_______；(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)
（7）维持容器内压强不变，充入氖气后，混合物颜色         。

（12分）在不同温度下，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃	700	800	850	1000	1200
平衡常数K	2.6	1.7	1	0.9	0.6

（1）该反应的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO₂的转化率将    ，正反应速率    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）850℃时发生上述反应，CO₂的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO₂的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。

（3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是    （填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )

	A	B	C	D	E
n(CO2)[	3	1	0	1	1
n(H2)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H2O)	5	2	3	0.5	1

(4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO₂和H₂，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）

（10分）（1）(4分)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：____________________________。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·Ｌ^－1，这时B的浓度为：         ；C的浓度为：           。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。