下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气的平均分子量增大的是 (    )

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0

B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0

C．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0

D．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H<0

在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g)+ O₂(g) 2NO₂(g)，△H>0，达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是（  ）

A. A点或E点        B. B点       C. C点       D. D点

在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应 A（g）+ 3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（  ）     
（1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；      （4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；   （6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（4）（5）  B.（2）（6）   C. （1）（2）（3）（4）（5）   D. （2）（5）（6）

在一定条件下，可逆反应2A（g）+B（g）nC（s）+D（g）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是(   )

A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C．该反应式中n值一定为2

D．原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且

某温度下的密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g)+xG(g) △H<0，若起始时E的浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a mol/L；若E的起始浓度改为2 a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（    ）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x="2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a" mol/L

D．若x="2，容器压强保持不变，新平衡下E的浓度为a" mol/L

对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC (g)+q(g)；△H<0。下列结论中不正确的是（ ）   
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

(5分)（1）在一密闭容器中充入1molNO₂，建立如下平衡：2NO₂  N₂O₄，测得NO₂的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1molNO₂，待新平衡建立时，又测得NO₂的转化率为b％。试问a、b值的大小关系为___           _。
（2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NO_x，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，说明汽车尾气中CO的含量越高

（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，试回答下列问题：
①若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则负极反应式为____________    ____，
②如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则正极反应式为_____           ___________，
③如把H₂改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为                            

（10分）甲醇(CH₃OH)的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
（1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。
①请写出该反应的热化学反应方程式：                                                     利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：    
②从反应开始到达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为                 。
③A中达到平衡时CO₂的转化率为           ， B中a=          。
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，其装置如图：

①写出图中通入甲醇这一极的电极反应式                                       。
②反应一段时间后，正极附近的碱性         （增强。减弱 不变）

（8分）如下图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时A、B的体积均为a L，在相同温度和有催化剂条件下，两容器中各自发生反应：
X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反应为放热反应）达到平衡时A容器的体积为1.2a L。

(1)  A中X的转化率α_A=        
(2)  A、B中X的转化率α_A       α_B（填 >、< 或 = ）
(3) 打开K，一段时间又达到平衡时A的体积为     L（连通管中气体体积忽略不计）
(4) 在(3)达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A的体积     （填变大、变小或不变）

（7分）在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N₂＋3H₂?2NH₃已知加入1 mol N₂、4 mol H₂时，达到平衡后生成a mol NH₃（见表中已知项），在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中空白。