Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为               ；2 min末时Y的浓度为                     ；化学方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
(1)NO的体积为         L，NO₂的体积为          L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol·L^－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要往其中加入25%的双氧水           g。
（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；   NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸

B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化

C．增大压强有利于合成氨反应

D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡2NO₂  N₂O₄，△H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 （   ）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。下列说法正确的是（   ）

A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D．反应达到平衡时，加入A，再次平衡时A的转化率增大

下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p₁、p₂的关系正确的是  （    ）

A．p2＞p1，n＜3

B．p2＞p1，n＞3

C．p1＞p2，n＜3

D．p1＞p2，n＞3

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl₅，发生如下反应：
PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g）；达平衡后再向容器中充入amol PCl₅，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 （   ）

A．混合气体的密度增大

B．相对平均分子质量增大

C．PCl5的转化率提高

D．PCl5的质量分数增大

已知反应：2CH₃COCH₃(l)  CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是（   ）

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线

B．反应进行到20min末，CH3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO₂。发生：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H<0。则以下说法不正确的是 （  ）

A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅  
C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，A中气体颜色比B中深
D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变

（12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化。
（1）对反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁     T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率v_A       v_C（同上）。

（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为          。
②100℃时，反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K的值为       。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是        mol/L
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为       。（结果保留小数点后一位）

在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。 
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。