在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是

A．(m＋n)必定小于p

B．(m＋n)必定大于p

C．m必定小于p

D．m必定大于p

．已知在一定条件下有CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2，下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.04a KJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g)
(1)若开始时放入1 mol A＋1 mol B，到达平衡后，生成a  mol C，这时A的物质的量为________ mol.
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________ mol.
(3)若开始时放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝________mol，y＝________mol.平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)．
(甲)大于2 mol　　(乙)等于2 mol    (丙)小于2 mol    (丁)可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是________．

在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝)+4Cl^- [CuCl₄]^2-(绿)+4H₂O能使黄绿色CuCl₂溶液向蓝色转化的操作是

A．蒸发浓缩

B．加CuCl2固体

C．加入AgNO3

D．加入食盐晶体

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C．高压有利于工业上合成氨

D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色  ②平均相对分子质量  ③质量  ④压强  ⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

在100℃时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1

B．平衡时，N2O4的转化率为60%

C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（  ）

A．最终可以生成2mol NH3

B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0

C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2

D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

下列说法不正确的是（    ）。

A．温度升高，正逆反应速率都增大。

B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。

C．水的生成与电解是可逆反应。

D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。

一定温度下，反应N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（　　）。

A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H

D．单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2