一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：
2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是                                                        
A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%
C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
D、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0，下列研究目的与示意图相符的是

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(P2＜P1)	温度对反应的影响	恒温恒容时，向平衡中增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

（10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，
CO与H₂反应可制得甲醇：CO+2H₂   CH₃OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化：

图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。
（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH₃OH燃烧热的热化学方程式                                 。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH₃OH（g）的平衡常数为   ；10min后，容器内的压强变为原来的    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是    。
A．降低温度 B．加催化剂     
C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH₂        
E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH₃OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：c（HCOO^-）<c（Na⁺）时，则反应的情况可能为          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH与NaOH恰好完全反应 
C．NaOH过量

．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是                    

A．将水加热煮沸，测得pH=6	B．向纯水中投入一小块金属钠
C．向水中加入NH4Cl固体	D．向水中加入Na2CO3固体

. (10分)下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

请回答：
(1)反应①是       （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)写出反应③的平衡常数K₃的表达式                。
(3)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=    （用K₁、K₂表示）。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
________(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时__________________；t₈时__________________。
②若t₄时降压， t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时
间的关系线。

（7分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol·L^-1，c（H₂O）=3mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                 。
（3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

化学平衡的本质是（  ）。

A．逆反应停止进行

B．反应物与生成物的浓度相等

C．正反应与逆反应停止进行

D．正反应和逆反应的速率相等

已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)?N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(　　)

A．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

B．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

C．a、b、c、d四点中v正与v逆均相等

D．25 min时，导致平衡移动的原因是升温

在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将的通人体积为1.0 的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（   ）

A．5％

B．17％

C．25％

D．33％

A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应： ，达到化学平衡后测得A气体的浓度为；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为。则下列叙述正确的是（   ）
A．平衡向右移动                    B． 
C．B的转化率提高                   D．C的体积分数增加