在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

	X	Y
A	再加入A	B的转化率
B	再加入C	A的体积分数
C	减小压强	A的转化率
D	升高温度	混合气体平均摩尔质量

一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

（18分）
Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后测得NH₃的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为m。假设N₂、H₂、NH₃的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
（1）恒定温度、体积
①若x = 0，y = 0，则z =_________；                           
②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；
③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
（2）恒定温度、压强 
①若x = 0，y = 0，则z _________；
②x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
Ⅱ．将2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H₂O(g)  2H₂＋O₂、2CO＋O₂ 2CO₂
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_____和_____，或____和_____。(填它们的分子式)
（2）若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为： n(O₂)_平＝a mol，n(CO₂)_平＝b mol。
试求n(H₂O)_平＝__________。(用含a、b的代数式表示)

（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）上述反应中Q     0 (选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是      。
a. 容器中压强不变   b. 反应热不变    c. v_正(H₂) =v_逆(CO)   d. CO₂的质量分数不变
（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：
850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c 2	c 3	c 3
4	c 1	c 2	c 3	c 3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算：3 min时CO的浓度c ₁ =        mol/L，H₂O (g)的转化率=       。
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是       表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是         
a . 增加水蒸气     b. 降低温度      c. 使用催化剂     d. 增加氢气浓度

（14分）
Ⅰ．在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x A＋y Bz C
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________；
（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是______（填状态）；
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。
Ⅱ．如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2  mol Y，起始时，V（A）=V（B）=" a" L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。达到平衡时，V（A）=" 1.2a" L。

试回答：
（1）A中X的转化率α(A)___________________________。
（2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：

A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g)      4 C(g)
B．在t₁时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t₁ mol·L^－1·min^－1   
C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小
D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大

如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应

A．处于平衡状态	B．是放热反应
C．不进行	D．能自发进行

25⁰C时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^—；△H>0，下列叙述正确的是

A．将水加热到900C，pH不变	B．向水中加入CH3COONa固体，pH变小
C．向水中加入稀氨水，Kw变大	D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变

（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q₁ kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）
a.v（C）=2v（B）      b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变    d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为___________________________（用含Q₁、Q₂的代数式表示）。
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）:

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法错误的是
A.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.20/t₁ mol·L^－1·min^－1
B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应