某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO₂, 发生下列反应: 2NO₂(气) N₂O₄(气) ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是：（   ）

A．通入N2

B．通入NO2

C．升高温度

D．通入N2O4

合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1 mol N₂和2 mol H₂，在一定条件下，使之发生如下反应：N₂+3H₂   2NH₃。
Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1 L。
(1) 当此反应经过2 min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH₃的物质的量为0.2 moL，则H₂在2 min内的平均反应速率为__________________。
(2)如果开始时，向该容器内加入0.5 moL N₂，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H₂ _______mol和NH₃ _______mol。
(3)如果开始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示）                 。
Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1 L随反应进行而改变。
(4)开始时加入1 mol N₂和2 mol H₂，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH₃的物质的量为__________（选填一个编号）
(甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判断的理由是__________________________________________。

将一定量的SO₂和氧气放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）（正反应放热）。判断该反应达到平衡状态的标志是（   ）

A．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

B．SO3的浓度等于SO2的浓度

C．容器中气体的压强不变

D．容器中混合气体的密度保持不变

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（   ）                                            

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成NH3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

在可逆反应2A(g) + B(g)2C(g)   △H＜0中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（  ）

A．高温、高压	B．高温、低压
C．低温、低压	D．适当温度、高压

（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ·mol^－1。请回答：
(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是      __       , t₃时引起平衡移动的条件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是            。
(2) 温度为T ℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为           ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

一密闭烧瓶中装有NO₂气体，在一定条件下达到化学平衡2NO₂ N₂O₄（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是 

A．颜色不变

B．颜色变浅

C．颜色加深

D．无法判断

对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是  

A．降温

B．减压

C．加催化剂

D．增加O2

可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T₂＞T₁）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中一定n＞p+q

下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．2NO2N2O4（正反应是放热反应）

B．C（s）+CO22CO （正反应是吸热反应）

C．N2+3H22NH3（正反应是放热反应）

D．H2SH2+S（s）（正反应是吸热反应）