（7分）在10℃和2×10⁵Pa的条件下，反应aA(g) + bB(g) cC(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质A的浓度：

压强(Pa)	2×105	4×105	8×105
A的浓度(mol/L)	0.085	0.15	0.40

 
根据表中数据回答：
（1）压强从2×10⁵Pa增加到4×10⁵Pa时，平衡向      反应方向移动(填“正”、“逆”)。
（2）压强从4×10⁵Pa增加到8×10⁵Pa时，平衡向     反应方向移动(填“正”、“逆”),
可能原因是                                 。
（3）在10℃和2×10⁵Pa的条件下，能作为该反应达到化学平衡状态的依据是         。
a．容器中气体的密度不变　　　　    b．混合气体中c(A)不变
c．v_正(A)·b＝v_逆(B) ·a　　        d．混合气体的平均相对分子量不变

（6分）已知T℃、P kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B．保持恒温恒压，使反应：A(g)＋B(g) C(g) 达到平衡时，C的体积分数为40％。试回答有关问题：
(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2 mol C，则反应达到平衡时，容器的容积为___________，C的体积分数为_________．
(2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40％，则该密闭容器的容积为_________．

如下图，在25℃，101．3KPa下，将10mLO₂全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。

以下对压入O₂后左端注射器中的气体描述错误的是

A．气体变为红棕色

B．气体体积仍为20mL

C．气体变为混合物

D．气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2

4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，△H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是
A. 4s内，
B. 当c(A):c(B):c(C)＝2:1:2时，该反应即达到平衡状态
C. 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂在相同温度下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率（　　）

A．等于p%

B．大于p％

C．小于p％

D．无法判断

（11分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为ω₁％。试回答：
（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_________。
（3）下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。

A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化

C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（4）若向上述平衡体系中再充入1 molB 和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω₂ %，则ω₁%       ω₂ % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。

（10分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol^-1
（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO₃在            （填设备名称）中用            （填试剂名称）吸收。
（3）研究SO_{2 、}NO_2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知： 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                       。
a．体系压强保持不变                
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变       
d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝           。

（8分）某工厂实验室用CO和H₂制备CH₃OH，其原理为：
CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g) △H < 0
试回答下列问题：
（1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　　　　K₂（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　

A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)	B．v正(H2)＝v正(CO)
C．容器内压强保持不变	D．混合气体的密度不变

（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H₂，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　)
A.4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

有关合成氨工业的说法中，正确的是:   

A．从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的生产率很高

C．合成氨的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．合成氨厂采用的压强是2～5MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大