一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是
A：C生成的速率和C分解的速率相等
B：单位时间内消耗amolA同时生成3amolC
C：容器内的压强不再变化
D：混合气体的物质的量不再变化

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是
A：x+y＜z     B：平衡向正方向移动   C：B的转化率降低  D：平衡常数减小

在一定体积的密闭容器中，进行反应CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+ H₂O(g)。其平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是____
A:容器中压强不变              B:混合气体中C(CO)不变 
C:V(H₂)_正=V(H₂O)_逆                    D:C(CO₂)=C(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO₂) ·C(H₂)=" C(CO)" ·C(H₂O)试判断此时的温度__________________
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C(CO₂) 为2 mol/L ，C(H₂)为1.5 mol/L ，C(CO) 为1mol/L， C(H₂O)为3 mol/L，则此时刻反应向____（填“正向”或“逆向”）进行

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)  △H<0中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v_正<v_逆的点是

A．a

B．b

C．c

D．d

（12分）（1）对反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁     T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率v_A       v_C（同上）。

（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为              ；
②该反应的平衡常数K的值为               ；
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是    mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为           ；（结果保留小数点后一位）

在合成氨的反应中：N(g)+3H(g)2NH(g) △H < 0 ，可以提高氢气的转化率的措施是 （  ）

A．延长反应时间

B．充入过量的氢气

C．充入过量的氮气

D．升高温度

将2.0 mol SO气体和2.0 mol SO气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，达到平衡时SO₃为n mol 。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是 （    ）

A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3	B．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3	D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2

(2分)在密闭容器中进行下列反应，CO(g)+C(s)2CO(g)  △H>0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的平衡如何变化：
(1)增加C的用量,平衡___________移动（选填正向、逆向、不）；
(2)保持温度不变,减小容器体积，平衡___________移动（选填正向、逆向、不）。