在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：（正反应为放热反应）,其他条件不变，则下列说法正确的一组是
①恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He，平衡不移动，各种气体的体积分数不变
②恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体He，平衡正向移动，则可知x>3
③恒容条件下，给体系升温，正反应速率和逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多些
④恒容条件下，给体系降温，混合气体的平均相对分子质量一定增大
⑤改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物A的转化率一定增大
⑥加压压缩容器体积，平衡先逆向移动，后又正向移动，则C或D至少有一种变为非气态
⑦改变某一条件，只要平衡正向移动，则逆反应速率一定减小

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑦

某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应：,2min后反应达到平衡，     A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P₀表示1个大气压）。则下列叙述中不正确的是

A．0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B．该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质

C．达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 molA， 平衡向正反应方向移动

D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol ,则达到平衡时,小于0.4mol

（6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)
根据题意完成下列各小题：
（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝                  。
（用上图中出现的字母表示）

（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是                    。
a．氢气的浓度减小               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加           d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                      （用化学方程式表示）。
（4）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式           。

(8分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)(正反应为放热反应)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
 (1)如图中表示NO₂变化曲线的是　　　　.用O₂表示从0 s～2 内该反应的平均速率v＝　　　　. mol/(L·s)

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　.
a.v(NO₂)＝2v(O₂)   b.容器内压强保持不变
c.v(NO)_逆＝2v(O₂)_正  d.容器内密度保持不变
(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　.
a.及时分离出NO₂气体　　　b.适当升高温度
c.增大O₂的浓度           d.选择高效催化剂

下列说法不正确的是  （    ）

A．体系有序性越高，熵值就越低	B．自发过程将导致体系的熵增大
C．吸热反应一定不可以自发进行	D．同种物质气态时熵值最大

一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO₂(g), 发生如下反应：2NO₂2NO+O₂,此反应达到平衡的标志是  （    ）

A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

D．混合气体的颜色变浅

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是  (    )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

（6分）合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂            反应的△H        （填“增大”“减小”或“不改变”）。

（10分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：   3A（g） + B(g)  C(g)
2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)  从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为         .
(2)  =         ;平衡常数K=           .
(3)  若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）         
A、向正反应方向移动
B、向逆反应方向移动
C、平衡不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）=       mol。

在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
①A的转化率
②平衡常数K
③10min内生成物C的反应速率