对于0.1mol/L CH₃COOH溶液，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡逆反应方向移动

B．加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H＋)减少

D．加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

两个完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO₂和O₂各1g，B中装有SO₂和O₂各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO₂的转化率为a% ，B中SO₂的转化率为b%，则A、B两个容器中SO₂的转化率的关系是
A．a%> b%                     B．a%= b%
C．a%< b%                    D．无法确定

（每空2分共8分）
向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（g）+ 3 H₂（g）2 NH₃（g），平衡时混合气体共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
①．若a＝0，b＝0，则c＝        
②．若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝     ．
Ⅱ．这时反应向   进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是          

平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）

A．稀醋酸水溶液中	B．氢氧化钙悬浊液中
C．二氧化硫与氧气反应的混合物中	D．稀氯化钠水溶液中

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是                    。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=            

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
a．v(NO₂₎=2v(O₂)          b．容器内压强保持不变
c．v_逆 (NO)=2v_正(O₂)      d．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO₂，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为                       。
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。
a．及时分离除NO₂气体          b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂

在一密闭容器中，反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1．6倍，平衡常数为K2。则K1 与K2的大小关系是                      （   ）

A．K1＝K2

B．K1＜K2

C．K1＞K2

D．无法确定

在容积恒定的密闭容器中，存在下列平衡：2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）－Q，若升高温度，发生改变的是                                    （   ）

A．分子数

B．压强

C．密度

D．平均摩尔质量

有可逆反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K时平衡常数K＝1．47，1173K时平衡常数K＝2．15。
（1）该反应的平衡常数表达式____________________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。
①升高温度_________________；②再通入CO__________________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在
t1时改变某种条件，该条件可能是_______。
A．升高温度
B．增大CO₂浓度
C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上
画出t3～t5的υ（逆）变化曲线。

如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X_(g)+Y_(g) 2Z_(g)+W_(g)达到平衡时，V_A=1.2aL，则下列说法错误的是：

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大

恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)  Na₂S(s)+4H₂O(g)。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)

B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%