在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是

A．x的值为2	B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0.8 mol/L	D．D的体积分数为20%

已知可逆反应：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H＝-Q₁ kJ·mol^－1，向密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出热量Q₂KJ，则下列关系式正确的是

A．Q1＝Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＞Q2

D．无法比较

已知0.1 kJ·mol^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量醋酸钠固体

B．降低温度

C．加少量冰醋酸

D．加水

反应2X（g）＋Y（g）2Z(g) △H<0，在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和 P₂）下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

A．T1<T2,P1<P2	B．T1<T2,P1>P2
C．T1>T2,P1>P2	D．T1>T2,P1<P2

.t℃，碳和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) 当反应达平衡时，测得c(H₂)=1.9 kJ·mol^-1，c(CO)="0.1" kJ·mol^-1，则CO₂的浓度为

A．0.1 kJ·mol-1

B．0.9 kJ·mol-1

C．1.8 kJ·mol-1

D．1.9 kJ·mol-1[

（6分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" kJ·mol^-1、c(B)="0.200" kJ·mol^-1及c(C)="0" kJ·mol^-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别：
②_______________；③_______________。
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；该反应的△H _____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。
（3）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验③：v(B)＝___________________。

（6分）在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH₂O。在800℃条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s) +H₂O(g) CO(g) + H₂(g)；△H=" -Q" kJ·mol^-1（Q>0）。已知达到平衡时，CO为0.12mol。试回答：
（1）其他条件不变，若加入少量碳，则平衡移动情况是：________________；
（2）若用υ(H₂O)表示该反应前20s内的平均速率，则υ(H₂O)=" ________________ " ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H₂，在相同条件下达到新的平衡，此时CO的物质的量为________________mol。

一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH₃，反应2NH₃3H₂＋N₂经5s达到平衡，经测定NH₃和H₂的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是

A．反应前后的压强比为5：7	B．达到平衡时NH3的分解率为40％
C．N2的平衡浓度为mol/(L·s)	D．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s)

体积比为2∶3的N₂和H₂的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的,则N₂的转化率为

A．50%

B．37.5%

C．25%

D．12.5%

在一密闭容器中，CO和H₂O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋H₂(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H₂O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO₂的转化率为

A．80%

B．83%

C．75%

D．91%