对于平衡体系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是

A．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）ΔH＜0

B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0

C．A（s） B（s）+ C（g）ΔH＞0

D．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0

在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2W(g) △H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固体催化剂，使之反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列说法正确的是

A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ

B．第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大

C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9

D．两次实验平衡时，SO3的浓度相等

（12分）向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应
SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

（1）点a-c段，速率变化的主要原因是                             ，点c后速率变化的主要原因是                                。
（2）c点是否已经达到平衡状态          （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反应物浓度：a点     b点（填“<”、“=”或“>”）
（4）反应物的总能量     生成物的总能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t₁＝△t₂时，SO₂物质的量的变化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）

（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g) △H =－148.9 kJ·mo1^－1
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有        气体逸出，在地壳浅处容易有              沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应            （选填编号）。(3分)
a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                   。(3分)

（6分）在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应：A(g)＋2B(g)2C(g) 达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为15 mol。现向反应容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。
（1）若X＝5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）欲使该反应起始时维持逆向移动，则X的取值范围_________________________。

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)
某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N₂O₅在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂。实验测得在67℃时反应体系中N₂O₅的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/mol·L—1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N₂O₅的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是   、   。
②实验进行的最后1分钟，用NO₂的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是   ；5分钟时NO₂的物质的量浓度是       。
（3）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为____kJ。

牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]在水中能极少溶解Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)10Ca²⁺(aq)+6PO₄^3-(aq)+2OH^-(aq)，已知25℃时K_sp[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]="2.35" ×10^-59，     K_sp[Ca₁₀(PO₄)₆F₂]=7.1× 10^-61，K_sp[CaCO₃]="5" ×10^-9，K_sp[CaF₂]=4×10^-11，下列说法不正确是（   ）

A．口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口

B．饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿

C．25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者c(Ca2＋)较大

D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF2

已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示，则下列说法正确的是（   ）

A．从甲中的视线1观察到颜色变浅

B．从乙中的视线1观察到颜色变深

C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化

D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察