（6分）将物质的量均为2. 00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y2W。在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T₀对应的V_正和V_逆的关系是V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反应的正反应为         热反应；
（3）A、B两点正反应速率的大小关系是A     B（填“>”、“<”或“=”）；

（10分）
在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，发生反应A(g)+B(g)2C(g)  已知加入1mol A和2molB，在达到平衡后生成了amolC，此时C在平衡混合物中的体积分数为M%.在相同实验条件下，
(1)若往相同容器中加入2molA  4molB，平衡后C的物质的量为__________mol.
(2)若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物质的量为0.5amol.平衡后C的体积分数仍为M%，则还应往容器中加入A _____________mol,B_______________mol.
(3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的体积分数仍为M%,则应加入C___________mol,平衡后C的物质的量为___________mol.

（8分）[Ⅰ] 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），
反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为                   ；
（2）反应前A的物质的量浓度是               ；
（3）平衡后，生成物D的浓度为               ；
[Ⅱ] 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2 SO₂＋ O₂ 2 SO₃反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO₂的转化率为______________。

在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是
A．反应体系的总压恒定           B．B的浓度不变
C．C(A):C(B)="1" : 3              D．2V(B)_正 = 3V(C)_逆

对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：       

A．升高温度	B．恒温、恒容充入氧气
C．恒温恒容充入SO3	D．加入催化剂V2O5

下列能表明可逆反应: A +2B2C 已达平衡状态的的是
A.   A、B、C的浓度相等
B.  当生成1molA的同时也生2molB
C.   A、B、C的物质的量比为1:2:2
D.  当生成1molA的同时也生成2molC

下列说法不正确的是

A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

B．正反应进行的程度大、正反应速率一定大

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化

对可逆反应：A(g)+3B(g)  2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是

A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

B．保持容器压强不变，加入氦气，v（正）、v（逆）都减小

C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小

D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

（每空2分，共16分）依据事实，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________   
（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_________________              
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式： 正极：                       ；负极：                       
(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

该反应的反应方程式可表示为                   ，平衡时Y气体的转化率         。
（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为         ；若X的核内中子数为20，则37 g XCl₂中所含质子的物质的量               。

在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)，一段时间后反应达到平衡。对该反应描述不正确的是

A．达平衡时CO的物质的量达到最小

B．此间CO2和 H2的浓度总是相等

C．未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率

D．若在CO中引入18O,则达平衡时，18O只可能存在于CO和CO2中