在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：

A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快

B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高

C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒

D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是

A．混合气体的压强	B．混合气体的平均相对分子质量
C．A的物质的量浓度	D．气体的总物质的量

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) DH＝－92.4kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是

A．t1时升高了温度	B．t2时增大了压强
C．t3时减小了NH3的浓度	D．t4时降低了温度

下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是

A．FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl溶液显红色，加少量NH4Cl固体后颜色变浅

B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
                                                                       
（1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
（2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压    b．加入催化剂    c．减少Z的浓度    d．增加气体Y的浓度 

下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业采用高温条件

B．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸

C．H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深

D．工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂

常温下，纯水中存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(OH^－)增大，应加入的物质是

A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH

一定温度下恒容的密闭容器中，反应A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零

B．容器内气体的总压强不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

对于密闭容器中一定条件下的反应：N₂ + 3H₂ 2NH₃，下列说法正确的是

A．增加N2的量，可以加快反应速率

B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应达到最大限度

C．达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3∶2

D．分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同