一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO₂与NH₃在一定条件下反应生成尿素
CO₂（g）+2NH₃（g）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
根据题意完成下列各题；

（1）500℃，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）=            mol/min.
（2）该反应的正反应△H            0（填“>”或“<”）。
（3）上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量（n）随时间（t）变化的关系。
①对于该反应达到平衡状态的判断，下列说法正确的是            。

A．混合气体的密度不再发生改变	B．图2中C点时，该反应达到了平衡状态
C．混合气体的压强不再发生改变	D．当消耗了2n mol NH3时，同时生成了n molH2O

②反应速率v（CO₂）：图中点a      b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用该原理生产尿素，工业上一般在220大气压下进行。其它条件不变，与常压相比，220大气压时NH₃的转化率         （填增大、减小或不变。）反应的平衡常数K    （填增大、减小或不变）。

恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，温度分别为T₁和T₂时，X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。下列结论正确的是

A．该反应正反应吸热

B．达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小

D．在T2℃时，若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，达到平衡后α(X)＞0.25

恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)→Na₂S(s)＋4H₂O(g)。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)

B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%

在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于

A．5％

B．10％

C．15％

D．20％

工业废水中常含有一定量的，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为                                    

其中第①步存在平衡：             

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
a．CrO和CrO的浓度相同
b．2v (CrO) ="v" (CrO)
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要       mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常温下，Cr(OH)的溶度积，要使c（Cr³⁺）降至10mol/L，溶液的pH应调至         。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为                                                      。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                              。
溶液中同时生成的沉淀还有                    。

可逆反应，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是           

A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N₂+3H₂2NH₃，下列有关推断正确的是

A．3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3

B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态

C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量

D．当反应速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2时，反应处于平衡状态

某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的

A．其他条件不变升高温度

B．其他条件不变增大压强

C．其他条件不变使用催化剂

D．保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度

在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度mol·L-1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）mol·L-1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/mol·L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）达到平衡时N₂O₄的转化率为   %，表中c₂    c₃，a     b （选填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的浓度c₁=       mol·L^-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为           mol·（L·s）^-1；。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是          mol·L^-1。

在一体积可变的密闭容器中，通入1molN₂和3 mol H₂，发生反应，在t₁时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t₂时刻，再通入一部分NH₃，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是(　　)