俗名¥作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：
，下列有关说法正确的是

A．在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率

C．单位时间内生成CO和的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

(12分）
二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
     
它可以分为两步，反应分别如下：

：_{__________________} ______________
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是_______(填字母代号）。
a.降低温度                                     b.加人催化剂                            c.缩小容器体积
d.增加H₂的浓度                             e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入，在一定温度和压强下发生反应：，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：V(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
②平衡时 =_________________，平衡时CO的转化率= _________________。

在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO₂)最小的是

A．500℃，10molSO2 +5molO2	B．500℃，20molSO2 +5molO2
C．400℃，10molSO2 +5molO2	D．400℃，15molSO3分解

在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30% 和60%，则化学方程式中的n值为

A．1

B．2

C．3

D．4

在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
⑴若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________  。
⑵若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
⑶如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为                 ；反应开始至2分钟，能否用C表示反应速率吗？             （填“能”或不能”），原因                          。

如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

⑴A中X的转化率为              。
⑵A、B中X转化率大小关系为A   B（填“＞”、
“＜”、“="”" ）
⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为          L（连通管中气体体积不计）

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO₂(g) + H₂(g)     CO(g) + H₂O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：　　　　；
(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        
Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO2 (mol/L)	H2 (mol/L)	CO (mol/L)	H2O ( mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c₃精确到小数点后面三位数）。