将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A₁% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A₂%，则A₁和A₂的关系为

A．A1<A2	B．A1=A2
C．A1>A2	D．不能确定

(16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH         (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下，已知：
O₂ (g) = O₂⁺ (g) + e^-；H₁=" 1175.7" kJ/mol
PtF₆ (g) + e^- = PtF₆^- (g)；H₂=" ―771.1" kJ/mol
O₂PtF₆ (s) = O₂⁺ (g) + PtF₆^- (g)；H₃=" 482.2" kJ/mol
则反应O₂ (g) + PtF₆ (g) = O₂PtF₆(s)；H="_____________" kJ/mol。
Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是            。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①     ②，③     ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO₂(g)2NO(g)+ O₂(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是
①生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③容器内气体的压强不再改变      ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变

A．①②④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

（10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_______        __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。
（2）（2分）溶液中共有          种不同的粒子。
（3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___    __、          。

下列反应达到平衡后，降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．S（s）+O2(g) SO2(g)（正反应为放热反应）

B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应）

C．C（s）+ CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应)

D．H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反应为吸热反应)

（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应如下：4NO₂(g)＋O₂(g) 2N₂O₅(g)；
若已知K_350℃< K_300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将______，NO₂的转化率    （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N₂O₅，下表为N₂O₅分解反应在一定温度下不同时间测得N₂O₅浓度的部分实验数据：
①      写出该反应的平衡常数表达式：K＝                   。
②1000 s内N₂O₅的分解速率为                           。
③若每有1molN₂O₅分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式                             。

（ 14分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:
（1）化学计量数a的值为           。
（2）写出该反应平衡常数K的表达式           （a必须用具体的值表示）。
（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        。
A.容器内压强一定         B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定     D.容器内气体的质量一定
（4）X的转化率α＝　　            ，Y的平衡浓度为             。（均用含Q、Q₁的代数式表示）
（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是      （稀有气体不参与反应）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝             mol/(L·min)。
（2）该反应的平衡常数表达式为                 。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是          。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离	D．再充入1 mol CO2和4 mol H2

（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH₃OH和1 mol H₂O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H₂的物质的量为             。

（12分）在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应： ，达到平衡后生成1．2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2．1 mol。
请回答下列问题，
（1）该反应的平衡常数K随温度升高而          （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=             ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为      。
（3）30℃时，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和    molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为         mol·L^－1。

Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO₂含量。你认为可行的操作是________________(填序号)

Ⅱ.Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO₃^2-> Fe²⁺；②FeSO₃难溶于水。
（2）在（1）的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I^->SO₃^2-> Fe²⁺；
假设2，还原性： SO₃^2-> I^- >Fe²⁺；
假设2，还原性： ______________________。
(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

实验操作	预期的现象及结论
步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
步骤2：____________________________ _____________________________________	____________________________________ _______________________________________
步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
步骤4：____________________________ _____________________________________	____________________________________ _______________________________________