已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是（   ）

A．升高温度，平衡常数K变大

B．增大压强，W（g）物质的量分数变小

C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则逆反应放热

D．增大Z浓度，平衡向正反应方向移动

某温度下，反应 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是
A．CH₃OH的起始浓度为1.04 mol/L
B．此时逆反应速率大于正反应速率
C．平衡时，CH₃OH的浓度为0.04 mol/L
D．平衡时，CH₃OH的转化率小于80%

（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0
（1）该反应450℃的平衡常数     500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是                     
a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）       b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.2mol
计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为        mol/(L·min)
（4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：    　　　　　　              ；
（5）第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，
则平衡               移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。

反应 X(气)＋ Y(气) 2Z(气)；△H=Q(Q<0)在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

A．加催化剂

B．降低温度

C．增大压强

D．增大Y的浓度

将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
(1)B的平衡浓度为____________。
(2)A的转化率为_____________。
(3)用D表示的平均反应速率为_________________。
(4)如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________、__________。（两空均填“增大、“减少”或“不变” ）
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入____molB物质。

反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应为放热），在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是

一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)；△H=－a kJ·mol^－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是

A．4molSO2和2molO2	B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2	D．2molSO2、1molO2和2molSO3．

将NH₄I（s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）NH₃（g）＋HI（g）；②2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）。
达到平衡时，c（I₂）＝0．4mol·L^－1，c（HI）＝4.2mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．17

B．19

C．21

D．25

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g)ΔH＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

有甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(A) ＝        。
（3）若x＝4，则W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。