一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t₁时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是

A．升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
B．将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同
C．保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后，c(B)_甲＞2c(B)_乙
D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c(B)_乙≤2c(B)_甲

在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是

A．升高温度

B．减小压强

C．使用催化剂

D．及时分离出氨气

在一定温度下反应2NO₂（g ）  N₂O₄ ( g ) 已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是

A．变深

B．变浅

C．先变深再稍变浅

D．先变浅再稍变深

在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是

A．A点与B点相比，B点的c (X)大

B．A点与C点的化学反应速率：前者<后者

C．在反应进行到D点时，V正〉V逆

D．该反应的正反应是吸热反应

Ⅰ.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B(g) 2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，A的转化率为          ；该条件下的反应的平衡常数为             。

Ⅱ.(1)已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式                             。
（2）利用该反应可设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式               。
（3）用石墨做阳极，铁棒做阴极，电解硫酸铜溶液，则石墨棒上的电极反应式为                        ；如果起始时盛有1000mL PH=5的硫酸铜溶液（25℃）（足量），一段时间后溶液的PH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积变化），可向溶液中加入          （填物质名称），其质量约为           。

在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（   ）

A．I-3（aq）I2 + I-（aq)(加入四氯化碳)

B．Ag+（aq）+ Cl-（aq） AgCl(s)(加入固体AgNO3)

C．Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq） + SCN-（aq）(加入固体NaSCN)

D．BaSO4(s）Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水)

把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，下列叙述正确的是（   ）

A．体积减半，压强为原来二倍

B．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

C．体积减半，N2O4的百分含量增大1倍

D．体积减半，则NO2浓度减小

在A.B两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分别发生分解反应:2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,a b关系正确的是（   ）
A．a=b  B．a<b     C． a>b  D．无法比较  

某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

A．Z和W在该条件下一定不为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

（6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）
试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是    （选填序号）。
A 体系的压强不再发生变化
B  v_正（CO）＝v_逆（H₂O）
C 生成n molCO的同时生成n mol H₂
D  1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将     （填写不变．变小．变大）。
（3）若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）．H₂O（g）．CO（g）．H₂（g）]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是             。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为₁），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）

1的取值	的变化
1＜12
1＝12	不变
1＞12