一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：
X（g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H＞0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol·L^-1。下列判断正确的是

A．若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B．平衡后再加入X，上述反应的△H增大

C．温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2

D．2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1

下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是

A．N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0

B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0

C．4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0

D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0

一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是

A．C消耗的速率与A消耗的速率相等

B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的密度不再变化

在一定温度和压强下，有如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，将1.6 mol SO₂和0.8 mol O₂放人一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L^-1。请回答下列问题：
(1)达平衡时混合气体的体积为______________L，SO₂的转化率为______________。
(2)若起始时加入a mol SO₂、b mol O₂，且a:b＝2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=______________，b=______________。
(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入χmol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则χ、y应该满足的关系式为______________，χ、z应该满足的关系式为______________。

在一定温度下的密闭容器中， 能表示  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已达到平衡状态的是（ ）   
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值
A.  ①②③     B. ②③④⑥        C.②③⑤      D.①③④⑤

下图表示的是N₂ + 3H₂2NH₃；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)
 
(1)表示减少H₂的量而建立新平衡的是          。
(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是              。
(3)表示降低温度而建立新平衡的是        。
(4)表示升高温度而建立新平衡的是        。
(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是            。

总压强为3.0×10⁷ Pa时，N₂、H₂混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10⁷Pa，则平衡时混合气体中NH₃的体积分数为  (    )

A．35%

B．30%

C．1/4

D．1/5

t ℃时，将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)??xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度仍为t ℃)，此时B还有0.6 mol，并测得C的浓度为0.6 mol·L^－1。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
a．B和C的物质的量浓度之比为1∶x
b．容器中的压强保持不变
c．A的百分含量保持不变
d．A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1
e．容器内混合气体的密度保持不变
(2)x＝____________；从反应开始到平衡时反应速率v(A)＝__________________。
(3)若保持温度不变，增大容器体积，则反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次达到平衡时B的物质的量为__________ mol。

某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A₂（g）＋3B₂（g） 2AB₃（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是    （　　）

A．反应速率a>b>c

B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b>a>c

C．若T2>T1，则正反应是吸热反应

D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H键能为436 kJ·mol^—1，N≡N键能为946 kJ·mol^—1，N—H键能为391 kJ·mol^—1。写出合成氨反应的热化学方程式：                                                            
(2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为___________________________________     
②N₂的平衡转化率                                                   
③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值     （填变大、变小、不变），正反应速率     （填变大、变小、不变）。
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度    0.4 mol·L^—1（填大于、小与、等于）