下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（   ）

A．氯气

B．二氧化碳

C．碘化钾

D．醋酸钠

（12分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为ω₁％。试回答：
（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_________。
（3）下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。

A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化

C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（4）若向上述平衡体系中再充入1 molB 和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω₂ %，则ω₁%       ω₂ % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。

在一定温度下，下列不能说明可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．②⑧        B．⑦④          C．①③          D．⑤⑥

（10分）把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：
3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) , 经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应
速率为0.2mol·L^-1·s^-1 , 同时生成1molD，试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率？
（2）计算x的值？
（3）达到平衡状态时容器内气体的物质的量是多少？

某温度下，反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)；（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

一定温度下，反应N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是：　（　　）

A．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

D．N2，H2和NH3的分子个数之比为1∶3∶2

mA(g)+nB(g) pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量（B%）与压强的关系如图2－32中实线所示，有关叙述正确的是     （   ）

A．m+n> p

B．x点的速率关系为v正＞v逆

C．n>p

D．x点比y点混合物反应速率快

经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 （   ）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
，经过5后测得D的浓度为，C的反应速率为，下列说法中不正确的是（ ）

A．5末，A的浓度为

B．0-5时，B的平均反应速率为

C．B的起始物质的量为1.5mol

D．=2

一定条件下，在N₂+3H₂2NH₃的化平衡体系中，N₂、H₂、NH₃的浓度分别为，若起始时NH₃有最大浓度，则起始时N₂的浓度为（ ）

A．0

B．3.2

C．

D．无法确定