在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才具有的性质是
A．各物质的浓度之比为2:3:3
B．混合物各物质浓度的浓度相等
C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:3

某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（   ）

A．气体的总物质的量不再改变

B．气体的总质量不再改变

C．混合气体中各组成成分的含量不再改变

D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成

（5分）在2 L和密闭容器中放入4mol，发生如下反应：
，反应进行到5min时，测得转化了20%，求：
（1）5min时，剩余的物质的量；
（2）前5min，v()为多少；
（3）5min时，O₂的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。

下列说法错误的是

A．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

B．可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度

C．2mol与1mol混合一定能生成2mol

D．不同可逆反应的反应限度不同

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是

A．的浓度相等	B．反应停止，正、逆反应速率都等于零
C．在密闭容器中共存	D．的浓度不再变化

（14分）在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g)  2NO₂(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n（N2O­4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=           ，e=          
（2）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为               ；80℃该反应的化学平衡常数K为                      
（3）改变条件并达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）            。

A．向混合气体中再通入N2O4	B．保持容积不变，通入He
C．使用高效催化剂	D．降低温度

（4）如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO₂）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2     ②X的浓度不再变化
③容器中的压强不再变化                     ④Z的物质的量不再变化
⑤气体的密度不再改变

A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤

(3分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）该反应在______min时达到化学平衡状态。
（2）该反应的化学方程式是_______________________________。
（3）从开始到2 min ，Z的平均反应速率是_________________________。

在一定的温度下, 将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容积密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H="-197" kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是（   ）

A．生成 SO3 2 mol	B．放出 197 kJ 的热量
C．吸收197 kJ 的热量	D．SO2和 SO3共有 2 mol

(10分)下图是某温度下，在2L容器中某可逆反应X、Y、Z三种物质的浓度与时间的关系图，根据图中信息回答下列问题：

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                  ；
（2）用X表示的化学反应速率为  mol/(L·min)，如果升高温度，达到平衡时的时间会变         （填长、短、不能确定或不变）
（3）5min后Z的生成速率      5min时Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）达到平衡时X的转化率为     ；