已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时  存在：W（s）+I₂（g）WI₂（g）反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%,
  
(1)求943K时此反应的平衡常 数:K=_____________
(2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI₂    达平衡,此时容器中各气体的体积  比:___________,当同时加入等物质的量I₂（g）      和WI₂（g）,平衡___________方向移动（填正反     应、逆反应或不移动）
⑶画出W(s) + I₂(g)  WI₂（g） △H<0时     间—速率图。一定温度过量W  反应达 平衡， 到t₁时降低温度，到t₂时再加压，再到t₃时加催化剂，到t₄时加I₂ 
(4)一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI₂(g),使之反应： W(s) + I₂(g)  WI₂（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量(已知钨的相对原子质量为183.8)：    ____________________.

粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是

下列说法正确的是

A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni

C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少

D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低

某条件下在密闭容器中发生反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂，下图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．0~t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小

B．t2~t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化

C．到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行

D．从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2

如图，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自反应：X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。达平衡时，A的体积为1.2 a L 。下列说法正确的是

A．反应速率：v(B)＞v(A)
B．A容器中X的转化率为 20%
C．平衡时的压强：P_B＝2P_A
D．若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6a L

将2molS0₂和1molO₂放入一个密闭容器中,在一定的条件下反应到达“平衡状态”,此时,下列所示容器内存在各物质的物质的量中,一定不可能的是

A．0mol S02

B．1mol S02

C．2mol S03

D．0.3mol O2

可逆反应2SO₂+O₂ 2SO₃在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是

A．SO2和O2不再化合，反应停止了

B．容器内压强保持不变

C．SO2、O2和SO3的浓度相等

D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2

(7分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：                                               ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为         （mol·L^-1·min^-1）；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是：                              。

（15分)向一个体积可变的密闭器中充入4molA、1molB，发生如下反应：
4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L^-1。
请填写下列空白：
（1）若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应率为
                        。
（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率                     ，容器中D的体积分数               。（填“增大”“减小”“不变”）
（3）若相对分子质量M（B）>3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减少，则正反应             。（填“吸热”或“放热”）
（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L^-1,则容器的体积是             L。

(8分)利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H=－483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）；△H=             kJ／mol

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)
①图像中T₁和T₂的关系是：T₁_______T₂(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH₃．计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），达到平衡的标志是

A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等	B．混合气体的密度不再发生变化
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2	D．N2的转化率不再发生改变