物质	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
沸点/℃	1465	1412	181（升华）	57.6

①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是                       。
②以上四种物质中，属于共价化合物的是                       。
③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl   BCl₃（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为           ，该反应的化学平衡常数为           。
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将            （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为         。
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H   0（填“>”、“==”、“<”）。

在密闭容器中,发生反应H₂ (g)+ I₂ (g) 2HI(g),通入xmol H₂和ymol I₂ 蒸气,当x=2，y=1时在一密闭容器中某温度条件下反应达到平衡时碘的转化率为10%，，则该温度条件下平衡常数K=             。

在温度恒定时，在1L密闭容器中存在着H₂、I₂、HI三种物质，下列图象均是表示此反应的有关量值与时间或外界条件时关系的，下列有关叙述错误的是                 （   ）

A．图①中，t0时三种物质的物质的量相等

B．图②中逆反应为H2+I2→2HI

C．图③中t2改变条件后容积内各成分百分含量均会发生变化

D．图④表明HI起始数量的不同，不会改变平衡体系的各成份百分含量

Ⅰ. 加入3mol SO₂和2mol O₂发生反应，达到平衡时放出的热量为 ____________
Ⅱ. 保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为  a mol SO₂ 、 b mol O₂ 、c mol SO₃ (g) ，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9。
⑴达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量 ______（填序号）
A．—定相等                         B．前者一定小     C. 前者大于或等于后者
(2) a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)________________

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可通过以下反应制得：
3SiO₂＋  6C　＋　2N₂  Si₃N₄ ＋ 6CO，有关说法不正确的是     （　　）

A．该反应的平衡常数表达式为

B．若增大压强，则上述平衡向逆反应方向移动

C．该反应中只有N2是氧化剂

D．该反应在高温下反应，△H一定大于零

将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：
2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列说法不正确的是                                  （   ）

       A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，
升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，
升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动
C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙
容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s
D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。

(1)请在图中画出c(H₂)随时间t的变化曲线图；
(2)平衡时c(O₂)_平为             mol／L。
(3)欲计算出平衡时O₂的浓度，除已知“H₂O(g)
和CO”的物质的量外，至少需要知道平衡体
系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除
可以是H₂O和CO₂外还可以是        。
(4)在其它条件不变的情况下，若改为起始时在
容器中充入2molH₂和2molCO₂，则上述两反
应达到平衡时，c(O₂)_平=         mol／L。