将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，下列结论正确的是（　　）

A．A、B的转化率均为20%

B．m值为1

C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1

D．平衡时混合物总物质的量为1mol

在2L的密闭容器中装有0.4molX和0.2molY，在一定条件下发生反应：2X（g）+Y（g）=2Z（g），2s末测得容器中有0.36molZ．下列有关说法中错误的是（　　）

A．2min末X的浓度0.02mol/L

B．2s内生成Z的速率为0.09mol/（L．s）

C．反应一定达到限度

D．2s末Y的转化率为90%

CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度（mol?L-1）	0.9	1.0	0.6

①混合气体的平均相对分子质量______．
②列式并计算平衡常数K=______．
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H₂）的取值范围是______．
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此时v_正______v_逆（填“＞”、“＜”“=”）．

氮有多种氧化物，其中N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N₂O₅的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为______．
③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2molN₂O₅，达到平衡时，气体的压强为原来的

3

2

，（不考虑NO₂聚合成N₂O₄），则N₂O₅的转化率a₁=______，该温度下反应的平衡常数K=______．
（2）如图1所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的______区生成，其电极反应式为______．

（3）如图2：V（NO）：V（O₂）=3：1．当抽去NO和O₂之间的隔板后，NO和O₂反应后成NO₂，部分NO₂聚合成N₂O₄（N₂O₄此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为______．

可逆反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）（放热反应），2s末，B的浓度减小0.6mol/L，下列说法正确的是（　　）

A．在2s时，A与B物质反应速率之比为4：3

B．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

C．在2s时，D的物质的量一定增加0.2mol

D．若容器的温度和体积保持不变，反应前后容器的压强相等

将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，下列结论正确的是（　　）

A．B的转化率为20%

B．m值为1

C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1

D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol

（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式______．
（2）下列情况可以证明（1）中的反应已达到平衡状态的是______（填序号）．
A．物质的浓度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化学方程式进行反应，当达到平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，则平衡时X的转化率为______．

甲醇（CH₃OH）可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）
一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH₃OH（g）和3molH₂O（g），20s后达到平衡，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍．
（1）20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为多少？
（2）甲醇的平衡转化率为多少？

在一密闭的2L的容器里充入8molSO₂和4mol18O₂，在一定条件下开始反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

加热

2SO₃（g）
2min末测得容器中有7.2molSO₂．
试回答：
（1）反应后¹⁸O存在哪些物质中______；
（2）2min末SO₃的浓度；
（3）用O₂的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率．

在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol?L^-1，下列叙述不正确的是（　　）

A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol?L-1?min-1

B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol?L-1

C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol