已知可逆反应CO+H₂O（g）CO₂+H₂，达到平衡时，
（1）830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______；K值为______．
（2）830K，若只将起始时c（H₂O）改为6mol/L，则水蒸气的为______．
（3）若830K时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H₂O）=bmol/L，H₂的平衡浓度c（H₂）=cmol/L，①a、b、c之间的关系式是______；②当a=b时，a=______c．

0.096mol的CO和0.075mol的O₂在100mL的密闭容器中混合，加热到某一温度发生反应并达到平衡时，有0.08mol的CO₂生成．
①计算该温度时的上述反应中平衡常数．
②如向平衡混合物中加入氧气时，CO的转化率会______，平衡常数______．

尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为______．
（2）当氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=4时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v_逆（CO₂）______B点的正反应速率v_正（CO₂）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH₃的平衡转化率为______．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．

①电源的负极为______（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为______、______．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将______；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为______g（忽略气体的溶解）．

2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L^-1?s^-1，下列推断不正确的是（　　）

A．v（C）=v（D）=0.25mol?L-1?s-1

B．z=2

C．B的转化率为25%

D．C的体积分数为28.6%

将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L-1?s-1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L-1?s-1

C．2s时物质A的转化率为70%

D．2s时物质B的浓度为0.7mol?L-1

在一个固定的反应器中，有一可以自由滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的化学反应（均加有适量的新型固体催化剂，体积忽略）．

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

（1）若起始时左侧投入2molSO₂、1molO₂，右侧投入1molN₂、4molH₂，达到平衡后，隔板是否可能处于正中间？______（填“可能”或“不可能”），原因是______．
（2）若起始时左侧投入2molSO₂、1molO₂，右侧投入1molN₂、2molH₂，达到平衡后，隔板处于正中间，则SO₂转化率与N₂转化率之比为______．
（3）若起始时左侧投入2molSO₂、1molO₂，右侧投入1molN₂、amolH₂、0.1molNH₃且起始时右侧体积小于左侧体积，达到平衡后，调节反应温度至某一温度（两侧温度相同），使达到平衡后，隔板处于正中间，此时SO₂转化率与N₂转化率之比为5：1，求a的取值范围______．

在一密闭容器中反应mA（g）?nB（g）+nC（g）达到平衡．保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（　　）

A．物质C的质量分数增加	B．物质A的转化率增加
C．平衡向逆反应方向移动	D．m＞2n

已知可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（s）；，在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2.4mol/L；达到平衡后，CO的转化率为60%．
（1）求此时H₂O的转化率为______，该温度下反应的平衡常数为______．
（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂O）=amol/L；达到平衡后c（CO₂）═2mol/L，求a的数值为______．

已知298K时：
反应Ⅰ：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484.0kJ?mol^-1
反应Ⅱ：CO（g）+1/2O₂（g）?CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
（1）298K时，将amolCO₂与bmolH₂混合气体充入容积为1L的密闭容器中，2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为cmol?L^-1．则：
①v（H₂）=______．
②CO₂与H₂发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为______．若不同温度下发生上述反应，其化学平衡常数K（700℃）______K（830℃）（填写“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容积为1L的密闭容器中加入0.050molCO和0.025molO₂，在一定温度下发生反应Ⅱ，达平衡后测得c（CO₂）=0.040mol?L^-1．则：①能说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是______（填写序号）．
a．v（CO₂）=2v（O₂）b．容器内压强保持不变
c．v_逆（CO）=2v_正（O₂）d．容器内气体的密度保持不变
②该温度条件下，反应Ⅱ的化学平衡常数K=______．
③某温度下，CO的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示．
平衡状态由a变到b时，平衡常数K（a）______K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c（NO）=______．
（2）用O₂表示从0-2s内该反应的平均反应速率v=______．
（3）如图中表示NO₂变化的曲线是______．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．V逆（NO）=2v正（O₂）
d．容器内气体的密度保持不变．