下列说法正确的是

A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中C(CH3COO­­--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值减小

D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA

B．标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA

C．14 g 由乙烯与环丙烷（C3H6）组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

下列说法中错误的是

A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构

B．SO3为平面正三角形结构

C．已知[Cu (NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型

D．配位数为4的配合物均为正四面体结构

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

C．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

（15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置 ，M的空间构型是 。

（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式 。

（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。

（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是 （填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用 杂化。其键角比N中的键角大，原因为 。

（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是

（用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式 。

(12分)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题。

（1）物质H和L的化学式分别为 和 。

（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。

（3）反应①的化学方程式为 ；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是 。

（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 。

（5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在 的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式 。

（12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为 （计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H2

C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O（1） 4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJ／mol

又知：H2O（1）=H2O(g) H=+44.0 kJ／mol

则2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H = kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K= ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（15分）请回答以下问题：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为 。

（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 。简述你的判断依据

。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于 （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。

（4）BCl3原子的杂化方式为 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子） 。

（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______ ，D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________ (填选项序号)。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是 ．铁原子的配位数是 ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为 （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

下列说法正确的是

A．硝基苯的结构简式为

B．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型

C．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚