在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：

A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．生成l mol C的同时生成l mol D D．气体的总物质的量

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A．铝片和稀硫酸反应 B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

（10分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：

（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是 ，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是 。

（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。

（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。

（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。

（11分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

（1）A、B、C中含有的官能团分别是 ， ， （写名称）

（2）写出反应的化学方程式

A→B： 反应类型：

B+C→D： 反应类型：

（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为

(11分）2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

（1）用电子式表示H2O的形成过程 。

（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。

（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。

化学是以实验为基础的学科。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：

Ⅰ．（8分） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成

同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为 、

；

（2）乙同学具体操作如下：

①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；

②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为 。

③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到 ；

（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是： 。

II．(6分)

（4分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：

（1）原混合物中Fe2O3的质量为 ；

（2）原盐酸的物质的量浓度为 。

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是

A．N5＋ 离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体

C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

A．2,2,3,3?四甲基丁烷 B．2,3,4?三甲基戊烷

C．3,4?二甲基己烷 D．2,5?二甲基己烷