（本题共10分）

亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。

某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。“→”表示气流方向。

34．实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是______________________________。

35．装置F的作用是___________________________________。

36．亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________________。

37．实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

（本题共12分）

我国利用生产磷铵[(NH4)3PO4]排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具体生产磷铵流程如下：

38．操作a的名称是___________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器用品有___________；在实验室中操作b的名称是______________________。

39．装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________________。

40．固体A中一定含有的物质，其化学式是_________________。

41．热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。

42. 制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是__________。

a．NaOH溶液、酚酞试液 b．KMnO4溶液、稀硫酸

c. 碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液

所用的测量方法为 。

（本题共10分）

2005年的诺贝尔化学奖颁给了在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的3位化学家。烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。

如：2CH2=CHCH2CH3 CH2＝CH2+CH3CH2CH=CHCH2CH3。

又已知：两个醛分子在一定条件下可以先发生加成反应，后发生消去反应：

现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料F和K，以F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其化学组成为(C12H20O4)n。

回答下列问题：

43．反应①的反应类型是_______________。

44．反应⑥、⑦中有一反应是与HCl加成，该反应是_____（填反应编号），设计这一步反应的目的是_____________________________________________________。

45．物质M的结构简式为：______________________________________。

46．写出下列反应的化学方程式：

反应⑧：_____________________________________________________________；

反应⑩：_____________________________________________________________。

（本题共13分）

慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

47．由B→C的反应类型为 。

48．写出A与浓溴水反应的化学方程式 。

49．由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为

。

50．写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。

①属于-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；

③分子中含有两个甲基。

51．已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）。写出以

邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。

（本题共15分）

有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。

52．甲同学取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则样品①合金中镁的质量分数为_____________。

53．乙同学取样品②m2 g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2 g。则样品②合金中镁的质量分数为____________。

54．丙同学取样品③m3 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品③中m3的取值范围是___________________________________________。

丁同学取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：

55．通过计算求该盐酸的物质的量浓度。

56．通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。

57．在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D．废旧电池应集中回收，并填埋处理

某有机物的结构简式如图所示，下列关于该物质的性质描述正确的是

A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．能发生缩聚反应

C．既能发生消去反应，也能发生取代反应

D．1 mol该物质最多可与5mol NaOH反应

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3NA

B．1 mol OH－和1 mol -OH（羟基）所含质子数均为9NA

C．常温下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA

D．50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA

四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是

A．沸点：W2R＞W2Q B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2

C．原子半径：W＜R＜Q＜P D．Q元素形成的酸一定是强酸

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

C．无色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-

D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-