两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

A．BaCl2和(NH4)2SO4 B．AgNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3

下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：

C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+

D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

(8分)

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为 ；

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

(9分)

在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列问题：

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：

(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；

(3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；

(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)

(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

(9分)

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；

(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为

（法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。

(9分)

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)

a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。