将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是 （ ）

A．单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3

B．形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂

C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

D．混合气体的密度不再改变的状态

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的

B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值

汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强

C．放电时，电子由Pb电极通过导线流向PbO2

D．正极的电极反应式为Pb-2e－=Pb2+

在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键

D．3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1

关于下列图示的说法中不正确的是 （ ）

A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体

C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”为吸热反应

D．图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，在正极上产生气体的物质的量也相同

下列说法中正确的是（ ）

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．物质发生化学反应一定伴随着能量变化

C．吸热反应在常温下不能发生 D．放热反应的发生无需任何条件

已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……，下列有关氮化镓的说法中正确的是 （ ）

A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B．氮化镓能把白铁变成黄金

C．氮化镓中氮元素显+3价 D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

(3分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。则太阳光分解海水时，实现了从太阳能转化为_______能，水分解时，断裂的化学键有________，断裂该键 能量。（填“吸收”或“放出”）

（14分）下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是 　 ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 。

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为 。

（4）F的氢化物的电子式 ；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是 。

（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是 ；A2F2的电子式是 ；。

（6）B和F两种元素形成的2:1型化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程 。

（7）国际无机化学命名委员会在1989年作出决定， 把元素周期表的主、副族及其族号取消， 由左至右改为1～18列。按这个规定，第15列元素应为 族元素，其简单氢化物的化学式为 （用字母“M”表示该族元素）

（6分）按要求回答下列问题

（1）把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由图⑴表示。

在下列因素中对产生H2速率有影响的是

①盐酸的浓度 ②锌片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

（2）若向等量的两份稀硫酸a和b中， 分别加入过量的锌粉， 并向a中加入少量铜粉， 下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 ，若向a中加入少量CH3COONa固体，图像正确的是