某含氧有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8L CO2（标准状况下）。

（1）求该有机物分子式；

（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。

1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：

N + He → O + H，下列叙述正确的是 （　　）

A．O2-离子结构示意图为：

B．氦气分子为双原子分子

C．一个H2O（水分子）中含10e-，11个中子

D．CO2（二氧化碳）的电子式：

下列各种说法中，正确的是 （　　）

A．3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同

B．同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小

C．随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱

D．甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大

下列说法中正确的是 （ ）

A．CO2、NH3、CCl4、N2 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C．共价化合物可能含离子键

D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是 （ ）

A．H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键

B．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同

C．T的氧化物是一种良好的半导体材料

D．Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 （ ）

A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+

B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂

C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

D．MX2、MZ2两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为1:2

下列叙述正确的是（ ）

A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

B．少量的碱金属单质都能保存在煤油中

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱

D．随着原子序数的递增，卤素单质的颜色由浅到深，熔沸点逐渐升高

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为得出的结论不正确的是 （　　）

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同

下图是可逆反应X + Y Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是 （ ）

A．t1时，正反应速率大于逆反应速率

B．t2时，达到该条件下的最大反应限度

C．t2- t3，反应不再发生，各物质的浓度相等

D．t3后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变

对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是 （　　）

A．v (A)=0.40mol?L-1?s-1 B．v (B)=0.50mol?L-1?s-1

C．v (C)=0.36mol?L-1?s-1 D．v (D)=0.30mol?L-1?s-1