某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。

装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）

假设1：__________。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。

（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。

（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。

实验步骤和结论为：

①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

②滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；

③滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

化学非常重视分类。从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是

A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3

下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是

A．NO2 B．CaO C．Cl2 D．Na2O2

1mol SO2和1mol SO3具有相同的

①分子数 ②原子总数 ③硫原子数 ④氧原子数

A．①②③ B．①④ C．②④ D．①③

将少量CO2通入下列溶液中，无沉淀产生的是

A．Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．漂白粉溶液

下列物质间的反应，其产物一定不含Fe2+的是

A．铁与氯气 B．铁与氯化铁溶液

C．铁与盐酸 D．铁与硝酸

下列叙述正确的是

A．非金属元素形成的离子一定是阴离子

B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

下列实验现象的叙述，正确的是

A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体

B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟

C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生

D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是

A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:27

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

B．钠和水反应 Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

C．大理石与盐酸反应 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O