下列离子可以大量共存的是（ ）

A．K +、SO42－、OH－、AlO2－ B．K + 、Ag+ 、Cl－、NO3－

C．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－ D．Na+、NH4+ 、NO3－、OH－

下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

A．实验室制NH3 B．除去CO2中的HCl C．检验K2CO3中的K＋ D．收集NO

检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（　　　）

A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B．加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性

C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

利用图所示装置收集以下4种气体（图中烧瓶的位置不得变化）

①NO　②Cl2　③NH3　④SO2 （写序号）

（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________；

（2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_______。

（3）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。

（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_____ ___，这时气体由________口进入。

绿矾是一种重要的化工原料。

【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。

实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。

（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。

（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。

（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：　　　　　、冷却结晶、　过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　（此空填序号）

A．蒸发皿　　 B．石棉网　　 　 C．烧杯　　　 　　D．玻璃棒　

【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：

（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象                   。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。

（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是    

（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是                       。

一些常见化学反应可用下式表示 A + B → C+D+H2O 其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为： 。

（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是 。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为： 。

如何稀释B的浓溶液 。

(4) 若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为： 。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是 mol。

根据下图装置进行实验，已知：Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应

回答下列问题：。

（1）在受热的试管A中NH4HCO3 发生反应的化学方程式为： 。

（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：___________________________________。

（3）B中出现的现象为：___________________________________________________。

（4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。

（5）倒置漏斗的作用 。

根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气。根据物质的分类，雾属于下列分散系中的

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离

A．过滤 B．分液 C．渗析 D．萃取

下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程 B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料