如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处湿润红色布条无变化，打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色。则D中可以盛放足量的 （ ）

A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．饱和食盐水

某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是 （ ）

A．1∶2 B．1∶4 C．1∶6 D．1∶8

在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于

A．8．0 mol?L－1 B．0．12 mol?L－1

C．0． 8 mol?L－1 D．1．2 mol?L－1

18O的原子结构示意图 ；核内中子数是 ；等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是 。

七种物质回答问题：① 氢氧化钠固体　② 铜丝　③ 氯化氢气体　④ 稀硫酸溶液　⑤ 二氧化碳气体　⑥ 蔗糖晶体　⑦ 熔融氯化钠

属于电解质的是： （填编号，下同），属于非电解质的是 ，能导电的是 。

化学实验研究的常用方法，A．蒸馏 B．萃取 C．过滤 D．结晶 E．分液 F．纸上层析，请填空（填字母）：

分离墨水中的染料的方法 ；

用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法 ；

分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77．1℃）的方法 ；

从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法 。

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在这个反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，用双线桥标出电子的转移方向和数目 。

趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：

第一步：向溶液中滴加过量的 溶液，其目的是检验CO32－。并将其除去；

第二步：加入过量的Ba(NO3)2，其目的是 ；

第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），发生反应的离子方程式 。

写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式：

（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应（离子方程式）

（2）镁在二氧化碳气体中燃烧（化学方程式）

（3）次氯酸电离（电离方程式）

下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

（1）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式 ；

在收集氯气时，应打开 关闭 (填a, b）当氯气收集完毕，尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式 。