某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 ；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： 。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。

下列物质的分类不正确的是

A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物

B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐

下列说法不正确的是

A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸

B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A．一定的温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子的大小决定的

B．一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由气体分子的数决定的

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L

下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是

A．Na＋、Ca2＋、SO42―、CO32― B．K＋、Ba2＋、HCO3―、Cl―

C．K＋、Al3＋、SO42―、NO3― D．K＋、Na＋、CO32―、SO42―

把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/L C．10（b-a）mol/L D．10（b-2a）mol/L

需要加入还原剂才能实现的变化是

A．MnO2→MnO4― B．AlO2―→Al(OH)3 C．AsO43―→AsO33― D．Cl―→Cl2

在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A．p(NH3)>p(CO2)>p(O2) B．p(NH3)> p(O2)> p(CO2)

C．p(CO2)> p(O2)> p(NH3) D．p(CO2)> p(NH3)> p(O2)

下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O CO+H2