实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + H2O关于该反应的下列说法不正确的是（ ）

A．NaNO2的氧化性大于N2

B．每生成1mol N2，转移的电子数的物质的量为6mol

C．NH4Cl的还原性大于N2

D．氮元素既被氧化又被还原

下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（  ）

A．二氧化碳中混有SO2（饱和NaHCO3溶液）

B．氮气中混有氧气（灼热的铜网）

C．NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕

D．氨气中混有水蒸气（浓硫酸）

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓

C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ）

A．K与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾

B．K易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相同

C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈

D．K能从铝盐溶液中置换出铝

在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ）

A．46 B．28 C．44 D．64

现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )

A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．无法计算

将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 （ ）

A．2 mol、3 mol、8 mol

B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、4 mol

Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。

（1）需要固体Na2CO3 g；（2）该溶液中的阳离子数目为 个；

（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 ml；

（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。

（5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。

A．称量 B．洗涤 C．定容 D．溶解 E．摇匀 F．转移

Ⅱ.现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为： 。

Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：

（1）该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目 。

（3）8.7gMnO2能使 molHCl被氧化。

Ⅱ.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原

的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。

下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）。请回答下列问题：

从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）： 。

（2）J暴露在空气中的现象是 。

（3）①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有 。

（4）反应①的化学方程式为 。

（5）将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重 g。