完成下列填空

（1）向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。

（2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是 。

（3）在少量的胆矾晶体中加入3 mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有 性。

（4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是 实验。

下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式      。

（2）装置A中g管的作用是      。

干燥管F中碱石灰的作用是      。

该组实验装置中存在的缺陷是      。

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。

（2）写出反应②的离子方程式 。

（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。

（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③ ；④加适量盐酸；⑤ 。（请补全缺少的实验步骤）

（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。

在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

（1）画出A中阴离子的结构示意图 。

（2）反应②在点燃条件下的现象是 。

（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 。

（4）反应③的离子方程式为 。

（5）反应④的离子方程式为 。

某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：

（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目 。

②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在 中的U型管、洗气瓶中的 和NaOH溶液。

（2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。

①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和 ，可能存在的微粒有 (填写序号)。

A．Fe3+ B．Fe2+ C．SO42- D．H2SO3

②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是 (填写序号)。

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品红溶液

工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 。（答两点即可）

方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。

方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。

（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：

Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；

Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；

Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。

回答下列问题：

①计算CuSO4·xH2O中的x= （要求写出计算过程）。

②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡

C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾 D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜

2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数

下列属于电解质并能导电的物质是

A. 淀粉 B. KNO3溶液 C. FeCl3晶体 D. 熔融的NaCl

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．水和CCl4 B．碘和酒精 C．酒精和水 D．汽油和植物油