甲、乙两种非金属性质比较：

①甲的单质熔、沸点比乙的低；

②甲单质能氧化乙原子的阴离子；

③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；

④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；

⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。

上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是

A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D.②③④⑤

下列措施能减慢化学反应速率的是

A．将煤块粉碎后燃烧

B．用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．将食物贮藏在冰箱中

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA

B．常温常压下，17g NH3中含有原子数4NA

C．常温常压下，22.4 L水中含有的共价键数为2NA

D．在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2 NA

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是

A．原子半径：Z>X>Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

C．W的单质是制取盐酸的原料之一

D．X、W的氢化物相遇会产生白烟

已知钾原子的原子结构示意图为：（如图所示）

（1）钾元素的原子序数为：

（2）钾元素的原子在反应中易 （填“得到”或“失去”） 个电子，表现出 性（填“氧化性”或“还原性”）

（3）钾元素的金属性 （填“强”或“弱”）于钠元素的金属性。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 （填写元素符号）。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是 ，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。

（3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 （用化学式表示）。

（4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）请画出元素②的原子结构示意图为 ，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子 。

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：

（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。

（2）Y的最高价氧化物的结构式是 。

（3）XZ3实验室制法的化学方程式为 。

（4）Z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）

① 降低温度：

②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：

③ 增大容器的体积：

下列物质属于电解质的是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．乙醇

自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是

A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3