从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯

将Fe、Cu加入含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是

A．Cu、Fe3＋、Fe B．Fe2＋、Fe3＋、Fe

C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe

除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

物质杂质除杂质所用试剂和方法

AKCl溶液I2CCl4，萃取分液

BCO2HCl饱和NaHCO3溶液，洗气

CCaCO3CaO盐酸，过滤

DMg粉Al粉NaOH溶液，过滤

对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA

C．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA

D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、H+、SO42-、OH-

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

（1）过滤 （2）加过量的NaOH溶液 （3）加适量HCl （4）加过量的Na2CO3溶液

（5）加过量的BaCl2溶液

A．（2）（3）（4）（5）（1） B．（4）（1）（2）（5）（3）

C．（2）（5）（4）（1）（3） D．（5）（2）（4）（3）（1）

某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是

A B

C D

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法；B加热分解；C结晶法；D分液法；E蒸馏法；F过滤法

（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（2）分离水和汽油的混合物；

（3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物；

（4）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；

阅读材料，回答下列问题。

材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。

（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是 。

A．泡沫铝即是铝单质泡沫

B．泡沫铝是一种合金

C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料

D．泡沫铝可用于飞机制造

（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质 。

A．金属光泽　　 B．延展性 C．导电性 D．导热性

（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

①与盐酸反应的离子方程式： ；

②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。