如图各装置不能达到实验目的的是

A．装置①可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

C．装置③可用于排空气法收集NO2气体

D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应

下列方程式不正确的是

A．用稀H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋=NH4+

B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－=CO32－+H2O

C．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是

①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→Na2CO3

③ S→SO3→H2SO4→MgSO4 ④ C→CO→CO2→Na2CO3

A．①②   B．③④   C．②④ D．①③

下列叙述正确的是

A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管

C．金属镁着火可用CO2灭火

D．向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色

用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NA

B．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA

C．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

D．足量铜与1L 18mol·L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。

（1）下列说法错误的 。

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

C．配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体

D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸

E．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化

F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气

（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。

①装置E的名称 ，试剂b为 。

②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有： （填序号）。

A.反应前后装置C的质量 B.反应前后装置D的质量 C.反应前后装置E的质量

③若去掉装置A，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式： 。

⑵吸收塔C中通入空气的目的是 ；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。

⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： 。

⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是 ，该反应中稀硝酸表现的性质是 。

在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。

⑴写出下列物质的化学式：B ，G 。

⑵写出下列反应的化学方程式：

A→B： ；E→F： ；B→C： 。

⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是 。

A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+

C．Ca2+、ClO－、Cl－ D．H+、Fe3+、NO3－

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要 。

（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为 。

（3）步骤④中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。

（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加 _______________溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有 性（填“氧化”或“还原”）的物质。

（6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是 。

A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．铁粉 D．FeCl3溶液

将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。

（1）写出反应的化学方程式： 。

（2）生成的氨气在标准状况下的体积是 L。

（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是 mol·L-1。

（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。