下列各组物质中，化学键的类型相同的是( )

A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2

C．N2和Ne D．HCl和NaOH

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物

C．由X元素形成的单质有的可以导电

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

下列有关化学用语使用正确的是（ ）

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．纯碱的化学式为NaOH

下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是

A．A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族

C．原子半径的大小顺序为rY>rW>rX

D．元素X可能为硼或碳或氮

四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（ ）

①a－b＝m－n

②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R

④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③

X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是（ ）

A．X、Y、Z三种元素不能组成一种盐

B．X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质

D．X、Y形成的一种离子跟H＋反应可生成Y的离子

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A B

（2）实验步骤：

连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是 （填序号）；

（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为 ，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式 ；

（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有 ；

（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性： ＞ （用化学式表示）

（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。

（6）元素④和③形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。

（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：

（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。

（2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ， Z和氢形成的化合物的电子式为 。

（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。