下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—285.8kJ/mol

盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）

C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）

C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）

C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：

FeCl3 +3KSCN  3KCl+Fe（SCN）3 ，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是

A．加入少量氯化钾固体  B．加入少量氯化铁固体

C．减少Fe（SCN）3的浓度 D．加水稀释

一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

A．溶液中钙离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钙离子浓度减少

C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．pH减小

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

A．硫酸镁 B．碳酸氢钠 　C．氯化铝 D．盐酸溶液

下列能正确表示水解的离子方程式是

A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

D．Br- + H2O HBr + OH-

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为

A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是

A．CuCl2　 （CuO） B．NaOH　（NaOH）

C．CuSO4　（CuCO3） D．NaCl　 （NaOH）

汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强