常温下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋浓度接近于

A．1.0×10─4 mol/L B．1.0×10─ 8 mol / L

C．1.0×10─10 mol/L D．1.0×10─11mol/L

建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是

A．增加钢材的硬度 B．增强钢材的抗腐蚀能力

C．使钢材美观 D．增加钢材的韧性

向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和O2，开始反应是，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是

甲：在 500℃时，SO2和O2各 10 mol 反应

乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，SO2和O2各10 mol反应

丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A．乙、甲、丁、丙 B ．乙、申、丙、丁

C．甲、乙、丙、丁 D ．丁、丙、乙、甲

对于可逆反应 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) △H >0 ，下列图像不正确的是

下列反应在任何温度下均能自发进行的是:

已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:

下列有关说法中正确的是

A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3

B．相同条件下的酸性： H2CO3 < HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高 Na2CO3溶液的温度，减小

等体积等物质的量浓度的一元碱 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列离子浓度的关系不正确的是

已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H＝─571.6 kJ/mol，

CO(g)＋O2(g ) = CO2( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成 3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是:

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是 （填字母编号）。

（2）依据上述热化学方程式，稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为 （其中热效应从上述 △H1 ~△H7 尽中选取）。

（3）中和热的测定是高中化学的定量实验之一。 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。