一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是

A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1

B．升高温度平衡逆向移动

C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10s

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

下列说法中不正确的是

A．蛋白质和淀粉都属于天然有机高分子化合物，且淀粉是热值最高的营养物质

B．油脂在氢氧化钠溶液中的水解反应又称为皂化反应

C．加热、加入甲醛或硫酸铜溶液均能使蛋白质变性

D．可以采用多次盐析或渗析的方法来分离、提纯蛋白质

对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO )

B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态

下列有关有机物的说法正确的是

A．等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照，最后得到的有机物只有CH3Cl

B．烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种

C．有机物(CH3)3CCH2OH不能发生催化氧化

D．有机物CH2的单体为丙烯，链节为

在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是

A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋

C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．S2－、SO32－、K＋、Na＋

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等

C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

下列反应的离子方程式不正确的是

A．向NH4HCO3溶液中加入过量烧碱溶液：NH4+ +OH－＝ NH3↑+H2O

B．将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓

C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的KHSO4溶液Ba2++2OH－+2H++ SO42－ ＝ BaSO4↓＋2H2O

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3(胶体) +3H+

下列叙述中一定正确的是

A．任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定

B．某温度下，pH=6.2的纯水显酸性

C．25℃时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍

D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同

C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同

D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) ?2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A．30～40 min该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低压强，40 min时升高温度

D．8 min时反应第一次达到平衡