（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查资

料得：

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) ΔH1 = +571．2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) ΔH2= +226．2 kJ·mol-1 ②

（1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。

②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是 （填字母）。

A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小

B．两溶液中含有的离子种类不同

C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等

D．两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大

E．NaHS溶液中：c(Na+) ＞c(HS-) ＞c(OH-) ＞c (H+)

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 【已知：Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10】

（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的ΔH =

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是： （只要求答一条）。

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的 极（填“正”或“负”），甲电解质为 （填化学式）。

（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 。

（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极。

（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化

为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②3AlCl(g) ＝ 2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1

反应：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝ kJ·mol－1 (用含a、b的代数式表示)；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH =Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数＝ 。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

A．单位时间内生成2 n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

B．反应体系的温度不再发生改变

C．混合气体的密度不再发生改变

D 反应体系的压强不再发生改变

下列化学用语中表述正确的是（ ）

A．甲醛的电子式：

B．二氧化硅的分子式SiO2

C．丙烷的分子球棍模型示意图：

D．离子结构示意图：

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．用图1装置可以验证溴乙烷发生了消去反应

B．用图2装置配制银氨溶液

C．用图3装置提纯工业乙醇

D．用图4装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出

下列说法正确的是（ ）

A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

B．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩，焰色反应属于化学变化

C．利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液

D．工业上制粗硅的主要反应

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

B．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－

C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－

D．由水电离产生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－

用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（ ）

A． 7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NA

B． 室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NA

C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

D．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7 NA

下列物质转化在给定的条件下能实现的是（ ）

①

②

③石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成：

④

⑤

⑥

A．①②③④ B．①③④⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥

下列有关说法正确的是（ ）

A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反应自发进行，2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在温度为298℃时能自发进行，则它的△H＞0

B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ⊿H＞0，其他条件不变时升髙温度，CO2的反应速率和平衡转化率均增大