白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

B．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

电解硫酸溶液时，放出25mL（标况）O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，

所放出的气体的体积最接近下列数据中的 　

A．45mL 　 B．50mL　 C．75mL D．100mL

（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和 腐蚀。

（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。

①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于      （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于     腐蚀。

②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为     。

铁锈中铁的化合价为           。

常温下，两种溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O   ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：

（1）溶液①的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是： （用电离方程式表示）。

（2）溶液②呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。

（3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是       （填字母）。

a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1

b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1

c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:

（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液?称量时,样品可放

在________（填编号字母）称量?

A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上

（2） 滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____（填编号字母）作指示剂?

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞

（3）在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______ _?

（4）用0.20 mol·L-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________?

（5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果 （填“偏高”?“偏低”或“无影响”）。

在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答：

（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）

c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2）

（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080 mol·L-1 ，则CO2的转化率为 。

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为 　　　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H2 2LiH

Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②由LiH与H2O作用，放出的224L（标准状况）H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　 　mol。

在体积固定的密闭容器中N2 与H2发生反应：N2（g）＋3 H22 NH3

达到平衡时c （N2）＝3.5 mol·L-1 ，c （H2）＝1 mol·L-1 ，c （NH3）＝5 mol·L-1 ，求：

（1）N2和H2的起始浓度（4分）

（2）N2的转化率（2分）（要求有解题过程）

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是

A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸

C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色 B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉

C．加热FeCl3溶液颜色会变深 D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水