下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

A．用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质

B．在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

下列离子方程式中不正确的是（　　）

A．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O

B．铜片接电源正极，碳,棒接电源负极，电解硫酸溶液Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．磷酸一氢钠溶液水【解析】
HPO42—＋H2OPO43－＋H3O＋

D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3+＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO

在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（　　）

A．0.01mol/L CH3COOH B．0.01mol/L HNO3

C．pH＝2的H2SO4溶液 D．pH＝2的CH3COOH溶液

已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0 。反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（　　）

①加入一定量的M ②加入一定量的N ③升高反应体系的温度 ④缩小容器体积

⑤加入某物质作催化剂 ⑥分离出一定量的P

A．① ③ ⑤ B．② ④ ⑥ C．② ③ ⑥ D．④ ⑤ ⑥

25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（　　）

A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C．向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是（　　）

A．滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K+、SO42―、Mg2+、H+

B．由水电离出的c(H+)＝1×10-11mol/L的无色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3―、SO42―

C．能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中：Na+、S2―、K+、Br―

D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、AlO2―、HCO3―

控制适宜条件，将反应Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，设计成如下图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是（　　）

A．此时化学反应达到平衡状态

B．若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c(Pb2+)将减小

C．若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极

D．若此时升高温度，c(Sn2+)将减小，Pb电极为负极

在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）

A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min)

B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大

C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q

D．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。有关该电池的下列叙述中，正确的是（　　）

A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS=Li2S＋Fe

C．负极的电极反应式为Al－3e－=Al3＋

D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列

有关说法正确的是（　　）

A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

D．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol／L